Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная
школа №121

Приложение к рабочей программе по учебному предмету «химия»
Базовый уровень СОО

КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
ПО ХИМИИ (11 КЛАСС)

г. Екатеринбург, 2024

Паспорт контрольно-измерительных материалов

Раздел 1.
1. Назначение контрольно- измерительных материалов (КИМ)
Цель - контроль усвоения предметных и метапредметных результатов образования, установление их соответствия
планируемым результатам освоения основной образовательной программы соответствующего уровня образования
в 11 классе.
2. Документы, определяющие содержание КИМ

Содержание КИМ определяют (выбрать необходимое):
•
•
•

Приказ Минобрнауки России от 17 мая 2012 г. № 413 «Об утверждение федерального
государственного образовательного стандарта среднего общего образования»
Приказ Министерства просвещения Российской Федерации от 18.05.2023 № 371 «Об утверждении
федеральной образовательной программы среднего общего образования»
Основная образовательная программа СОО МАОУ СОШ №121

3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ

Объектами контроля выступают дидактические единицы знаний и требования к формированию
универсальных учебных действий (умений), закрепленных в образовательном стандарте.
Задания КИМ различаются по форме и уровню сложности, который определяется способом
познавательной деятельности, необходимым для выполнения задания.
Задания повышенного и высокого уровней сложности, в отличие от базовых, предполагает более
сложную комплексную по своему характеру познавательную деятельность.
Задания КИМ по своему типу аналогичны заданиям ЕГЭ
Это позволяет обеспечить преемственность текущей, рубежной аттестации с промежуточной
аттестацией.
При разработке КИМ учитываются возрастные особенности обучающихся, уровень развития их
познавательной активности, объем и характер предъявляемого им учебного содержания по предмету.
Универсальные учебные действия проверяются при помощи заданий, использующих контекст учебного
предмета, а также анализ разнообразных ситуаций практико-ориентированного характера.
Для проведения контроля разработаны 2 варианта КИМ, построенных по единому плану
4. Характеристика структуры и содержания КИМ

Каждый вариант годовой работы состоит из двух частей. Часть 1 содержит 11 заданий с кратким
ответом, в их числе 9 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4,
…9) и задания повышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 10, 11). При всем
своем различии задания этой части сходны в том, что ответ к каждому из них записывается кратко в
виде одной цифры или последовательности цифр (двух или трех).
Часть 2 содержит 2 задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом.
Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности. Доля заданий
базового, повышенного и высокого уровней сложности составила в работе 69, 15,5 и 15,5%
соответственно.

Распределение заданий по её частям с учетом максимального первичного балла за выполнение каждой
части работы дается в таблице:
Количество
Максимально
заданий
первичный балл
1 Часть 1/1
9
9
2 Часть 1/2
2
4
3 Часть 2
2
7
ИТОГО:
13
20
Общий план контрольно-измерительных материалов

№

Часть работы

Тип заданий
С выбором 1 ответа (ВО)
С кратким ответом (КО)
С развернутым ответом (РО)

Таблица Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного,
содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения
№
задания

уровень

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13

базовый
базовый
базовый
базовый
базовый
базовый
базовый
базовый
базовый
повышенный
повышенный
высокий
высокий

Что проверяется
Коды проверяемых элементов
содержания

Коды проверяемых требований к уровню
подготовки учащихся

1.1.1.
1.1.1.
1.3.1.
1.3.2.
1.3.3.
1.4.4.
1.4.1., 1.4.6.
1.4.8.
1.4.2. , 4.3.4.
1.4.7.
1.4.9.
1.3.2. , 1.4.8., 2.8.
1.4.6. , 2.4. , 2.8.

1.2.1., 1.2.3.,
1.2.1., 1.2.3.
1.2.1., 2.2.1., 2.4.2
1.1.1., 2.4.2
1.1.1., 2.3.2.
2.2.8.
2.4.4., 1.1.1.
1.1.1., 2.2.5.
2.5.2., 1.1.1.
2.2.4.,2.4.3.
1.1.2., 1.3.3.
1.1.1., 2.5.2.
2.2.6., 1.3.1.

1. Кодификатор
Предмет: «ХИМИЯ» 10 класс

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией Рудзитис, Фельдман
Вид контроля: годовая контрольная работа
Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.
Код
Код
блок
а
контрол
содержани
ияи
руемого
содержате элемен
та
ль-ной
линии
1
1.1
1.1.1

1.2
1.2.1
1.2.2

1.2.3

1.2.4

1.3
1.3.1

1.3.2

1.3.3
1.4
1.4.1
1.4.2
1.4.3
1.4.4

1.4.5
1.4.6

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Современные представления о строении атома
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-,
p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное
и возбуждённое состояния атомов
Периодический закон и Периодическая системахимических элементов Д.И.
Менделеева
Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений по периодам и группам
Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и
особенностями строения
их атомов
Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их
положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
и особенностям строения их атомов
Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением
в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева
и особенностями строения их атомов
Химическая связь и строение вещества
Ковалентная химическая связь,
её разновидности и механизмы
образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи).
Ионная связь.
Металлическая связь. Водородная связь
Электроотрицательность.Степень
окисления
и валентность химических элементов
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.Тип кристаллической
решетки. Зависимость свойств
веществ от их состава и строения
Химическая реакция
Классификация химических реакций в неорганической
и органической химии
Тепловой
эффект
реакции.
химической
Термохимические уравнения
Скорость реакции, её
от
различных
зависимость
факторов
Обратимые и
необратимые химические реакции.
Химическоеравновесие. Смещение химического
равновесия под действием различных факторов
Электролитическая диссоциация электролитов в водных
растворах. Сильные и слабые электролиты
Реакции ионного обмена

1.4.7
1.4.8
1.4.9
1.4.10
2
2.1

2.2

2.3

2.4
2.5
2.6
2.7

2.8

3
3.1
3.2
3.3
3.4

3.5
3.6
3.7
3.8
3.9
4
4.1

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная
Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия
металлов и способы защиты от неё
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей,
кислот)
Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный
механизмы реакций в органической химии
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Классификация неорганических веществ. Номенклатура
неорганических
веществ
(тривиальная
и международная)
Характерные химические свойства простых веществ –
металлов: щелочных,щёлочноземельных,
магния,
алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома,
железа)
Характерные химические свойства простых веществ –
неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы,
азота, фосфора, углерода, кремния
Характерные химические свойства оксидов: оснóвных,
амфотерных, кислотных
Характерные химические свойства оснований
и амфотерных гидроксидов
Характерные химические свойства кислот
Характерные химические свойства солей: средних,
кислых, оснóвных; комплексных(на примере
соединений алюминия и цинка)
Взаимосвязь различных классов неорганических
веществ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Теория строения органических соединений: гомологияи изомерия (структурная
и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
Типы связей в молекулах органических веществ.Гибридизация атомных
орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
Классификация органических веществ. Номенклатура
органических веществ (тривиальная и международная)
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов,
алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов
бензола, стирола)
Характерные химические свойства предельных
одноатомных и многоатомных спиртов, фенола
Характерные химические свойства альдегидов,
карбоновых кислот, сложных эфиров
Характерные химические свойства азотсодержащихорганических соединений:
аминов и аминокислот.
Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы
(моносахариды, дисахариды, полисахариды)
Взаимосвязь органических соединений
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ.ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Экспериментальные основы химии

4.1.1

4.1.2
4.1.3
4.1.4

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными
веществами, средствами бытовой химии
Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы
разделения смесей и очисткивеществ
Определение
характера
среды
водных
растворов веществ.
Индикаторы
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

4.1.5
4.1.6

Качественные реакции органических соединений
Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ,
относящихся к изученным классамнеорганических соединений

4.1.7

Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)

4.1.8

Основные способы получения органическихкислородсодержащих
соединений (в лаборатории)
Общие представления о промышленных способах получения важнейших
веществ. Применение веществ
Понятие о металлургии: общие способы получения
металлов
Общие научные принципы химического производства (на примере
промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое
загрязнение
окружающей среды и его последствия
Природные источники углеводородов, их переработка
Высокомолекулярные
соединения.
Реакции
полимеризации
и поликонденсации.
Полимеры.
Пластмассы, волокна, каучуки
Применение изученных неорганических и органических
веществ
Расчёты по химическим формулам и уравнениямреакций

4.2
4.2.1
4.2.2

4.2.3
4.2.4
4.2.5
4.3
4.3.1
4.3.2
4.3.3
4.3.4
4.3.5
4.3.6
4.3.7
4.3.8
4.3.9

Расчёты с использованием понятий «растворимость»,
«массовая доля вещества в растворе»
Расчёты объёмных отношений газов при химических
реакциях
Расчёты массы вещества или объёма газов поизвестному количеству вещества,
массе или объёму
одного из участвующих в реакции веществ
Расчёты теплового эффекта реакции
Расчёты массы (объёма, количества вещества)продуктов реакции, если одно из
веществ дано
в избытке (имеет примеси)
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта
реакции, если одно из веществ дано в виде растворас определённой массовой
долей растворённого вещества
Установление молекулярной и структурной формул
вещества
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного
Расчёты массовой доли (массы) химического
соединения в смеси

Перечень требований к уровню подготовки обучающихся

Код
Код
Умения и виды деятельности,проверяемые заданиями КИМ
контро
раздел
лируемого
а
умения
1
Знать/понимать:
1.1
Важнейшие химические понятия
1.1.1
Понимать смысл важнейших понятий(выделять их характерные признаки):
вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные
и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь,
Электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, растворимость, электролиты
и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
электролиз,
скорость химической
реакции,
химическое
равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия и гомология, структурная
и пространственная изомерия, основные типы реакций
в неорганической и органической химии
1.1.2
Выявлять взаимосвязи понятий
Использовать важнейшие химические понятия для
1.1.3
объяснения отдельных фактов и явлений
1.2
Основные законы и теории химии
Применять основные положения
химических
теорий
1.2.1
(строения атома, химической связи, электролитической
диссоциации, кислот и оснований, строения органических
соединений, химической кинетики) для анализа строения
и свойств веществ
Понимать границы применимости изученных химических
1.2.2
теорий
1.2.3

1.3
1.3.1
1.3.2
1.3.3
1.3.4
2
2.1
2.1.1
2.2
2.2.1
2.2.2
2.2.3

Понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать
его для качественного анализа и обоснования основных
закономерностей
строения
атомов,
свойств химических элементов и их соединений
Важнейшие вещества и материалы
Классифицировать неорганические и органические вещества
по всем известным классификационным признакам
Понимать, что практическое
применение
обусловлено их составом, строением и
свойствами
Иметь представление о роли и значении данного вещества
в практике
Объяснять общие способы и принципы получения наиболее
важных веществ
Уметь:
Называть
изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре
Определять/классифицировать
валентность, степень окисления химических элементов,
заряды ионов
вид химических связей в соединениях и тип кристаллической
решетки
пространственное строение молекул

веществ

2.2.4
2.2.5
2.2.6
2.2.7
2.2.8

характер среды водных растворов веществ
окислитель и восстановитель
принадлежность веществ к
различным
неорганических и органических
соединений
гомологи и изомеры
химические реакции в неорганической и органической химии
(по всем известным классификационным признакам)

классам

2.3
2.3.1
2.3.2
2.3.3

2.3.4

2.4
2.4.
1
2.4.
2
2.4.
3
2.4.
4
2.4.
5
2.5
2.5.
1

2.5.
2

Характеризовать
s-, p- и d-элементы по их положению в Периодической
системе Д.И. Менделеева
общие химические свойства простых веществ – металлов
и неметаллов
общие химические свойства
основных
неорганических соединений, свойства
представителей этих классов
строение и химические свойства изученных органических
соединений

классов
отдельных

Объяснять
зависимость свойств химических элементов и их соединений
от положения элемента в Периодической системе
Д.И. Менделеева
природу химической
(ионно ковалентной,
связи
й,
металлической,
водородной)
зависимость свойств неорганических и органических веществ
от их состава и строения
сущность изученных видов химических реакций:
электролитической диссоциации, ионного обмена,
окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения)
влияние различных факторов на скорость химической
реакции и на смещение химического равновесия
Планировать/проводить
эксперимент по получению и распознаванию важнейших
неорганических и
органических соединений
с
приобретённых знаний о правилах безопасной работы
с веществами в лаборатории и в быту
вычисления по химическим формулам и уравнениям

учётом

5. Распределение заданий КИМ по уровням сложности

Уровень
сложности
заданий
базовый
повышенный
сложный

Количество
заданий
9
2
2

Мах
первичный
балл
9
4
7

Процент мах
первичного
балла
45%
20%
35%

Продолжительность работы: На выполнение работы отводится 40 минут.
6. Дополнительные материалы и оборудования
непрограммируемый калькулятор, таблица Менделеева, таблица растворимости веществ, ряд активности
металлов
7. Система оценивания

Правильно выполненная работа оценивается 20 баллами.
Каждое правильно выполненное задание 1-9 оценивается 1 баллом
Задание считается выполненным верно, если обучающийся записал номер правильного ответа.
Задание считается невыполненным в следующих случаях:
•

записан номер неправильного ответа;

•

записаны номера двух и более ответов, даже если среди них указан и номер правильного ответа;

•

номер ответа не записан.

Задания 10-13 оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа.
За полное и правильное выполнение заданий 10-11

выставляется 2 балла.

При неполном ответе – 1 балл.
За полное и правильное выполнение задания 4

выставляется 4 балла, задания 13 – 3 балла.

При неполном выполнении в зависимости от представленности требуемых компонентов ответа – 3, 2 или
1 балл.
На основе баллов, выставленных за выполнение всех заданий работы, подсчитывается общий балл,
который переводится в отметку по пятибалльной шкале.
Таблица Критерии оценивания
№ задания
Количество баллов
1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
1
8
1
9
1
10
2
11
2
12
4
Ошибок нет – 4 балла . Допущена 1 ошибка – 3 балла, Допущено 2
ошибки – 2 балла, Допущено 3 ошибки –1 балл Допущено 4 ошибки
–0баллов
13
3
Ошибок нет – 3 балла . Допущена 1 ошибка – 2 балла, Допущено 2
ошибки – 1 балл, Допущено 3 ошибки –0баллов
Итого
20 баллов
Таблица Перевод баллов к 5-балльной отметке
Баллы
Отметка
18-20 баллов
Отметка «5»
13-17 баллов
Отметка «4»
8-12 баллов
Отметка «3»
0-7 баллов
Отметка «2»

Диагностическая контрольная работа по теме
« Периодический закон периодическая система химических элементов»
Спецификация.
Структура контрольной работы
В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в
них заданий.
Часть А включает 14 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные
вопросы неорганической химии, изучаемые в 8классе. Их обозначение в работе А 1- А14 ( уровень
сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом
уровне.
Часть В включает 2задания повышенной сложности с кратким или свободным ответом. Их обозначение
в работе В 1, В 2
Распределение заданий работы по частям:
№

Части

Число

Максимальный

работы

заданий

первичный балл

% максимального
первичного балла

Тип заданий

1.

А

14

14

70

Задания с выбором ответа

2.

В

2

6

30

Задания с кратким
ответом

Итого:

16

20

10

Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных
блоков: Теоретические основы химии. Периодический закон. Строение атома. Распределение заданий
по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей
структуре курса неорганической химии за 8 класс , какое время отводится на изучение этого материала,
а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.
Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.
код

код

бло
ка

элеме
нта

1.1

1.1.1

1.2.1

элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

задания
1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1 Современные представления о строении атома. Строение
электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-,
p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и
возбужденное состояние атомов

1,2,11,

Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева Закономерности изменения свойств
элементов и их

3,4, 5,6,
7,8,9,10,

соединений по периодам и группам

1.2
1.2.2

№

12, В1, В2

Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением 13,
в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и
особенностями строения их атомов

Проверяемые вопросы:

1. Атомы и молекулы.
2. Протоны, нейтроны, электроны.
3. изотопы, массовое число атома
4. Энергетический уровень, завершенный и незавершенный слой
5. Физический смысл порядкового номера
6. Электронная формула
7. Атомные орбитали
Время выполнения работы –40 минут.
Система оценивания.
Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –3 баллами. З
Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:
от 19 до 20 баллов – оценка 5,
от 17 до 18 баллов – оценка 4,
от 8 до 16 баллов – оценка 3,
менее 8 баллов
– оценка 2.
Дополнительные материалы
1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделееа
Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических
работ по инструкции)
Практические работы по химии выполняются в тетрадях для практических
работ. При оценивании отчета по выполнению практической работы особое внимание
уделяется качеству и полноте самостоятельных выводов ученика.
Количество практических работ определено в программе.
В течение учебного года тетради для практических работ хранится в школе.
Отметка «5»:
• Эксперимент выполнен полностью. Сделаны правильные наблюдения и
выводы,
• эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности
и правил работы с веществами и приборами,
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается
чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются
реактивы).
• Допущены не более двух несущественных ошибок при оформлении
работы.
Отметка «4»:
• работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы:
эксперимент
выполнен
неполно
или
наблюдаются
несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.
Отметка «3»:
•
ответ неполный, работа выполнена правильно не менее, чем
наполовину, допущена существенная ошибка (в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при
работе с веществами и приборами), которую учащийся
исправляет по требованию учителя. Допускается оформление
работы без записи уравнений реакций.
• Эксперимент
полностью выполнен в соответствии с
инструкциями и правилами техники безопасности, но работа не
оформлена.
Отметка «2»:
• Выполнено менее половины работы;
• допущены две или более существенные ошибки в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при

работе с веществами и приборами), которые учащийся не может
исправить.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и
предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.
Отметка «5»:
•
План решения задачи составлен правильно,
•
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
•
эксперимент выполнен полностью,
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
• план решения составлен правильно,
•
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
• эксперимент выполнен полностью,
• допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и
выводах).
Отметка «3»:
• план решения составлен правильно,
• осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
• эксперимент выполнен не менее, чем наполовину, допущена существенная
ошибка в объяснении и выводах,
• эксперимент выполнен полностью, отчет не составлен
• допущены нарушения техники безопасности, эксперимент выполнен
полностью, сделаны несущественные ошибки в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
• допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических,
реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).
• допущены нарушения техники безопасности